Nernst equation(네른스트 식)

모든 원소들은 서로 간에 상대적으로 이온이 되기 쉬운 정도가 다르며 이를 이온화 경향이라고 합니다. 이온화 경향을 통하여 원소간에 산화-환원 반응의 결과를 알 수 있습니다. 이러한 원소들의 이온화 경향 차이를 이용하는 전기화학적 셀에서 발생되는 기전력(emf, electromotive force)과 생성물, 반응물 간의 관계는 Nernst equation(네른스트 식)을 통하여 나타낼 수 있습니다. 아래는 대표적으로 Nernst equation이 사용되는 (I) 전기화학셀과 (2) Pourbaix Diagram의 예시입니다. 전기화학셀에서의 네른스트 식 다음은 대표적인 전기화학적 셀인 "갈바닉 셀(Galvanic cell)"을 나타낸 것입니다. 해당 그림에서 주어진 대로, 갈바닉 셀에서 발생하는 기전력은..

2021.07.10